Infiammabilità di una miscela di acqua e olio

[sfere]

ciao
Mi sono divertito alla seguente esperienza:
in una ciotola di metallo ho versato 10 ml di acqua, 1 ml di detersivo per stoviglie, ho mescolato bene, ho aggiunto 10 cc di olio, ho emulsionato bene.
con una lampada di saldatura ho fatto bollire, l'emulsione si è accesa con una luce pilota, poi si è autosommossa fino a quando il liquido non è stato scaricato.
la ciotola era vuota.
si può presumere che l'acqua emulsionata dai tensioattivi sia stata vaporizzata durante la combustione dell'olio mantenendo la temperatura sufficiente per l'accensione dell'olio.

allo stesso tempo, procedevo nelle stesse condizioni per la combustione del solo olio, risultando in una fiamma più lunga, più giallo-rosso, e una grande quantità di fumo nero, e il caratteristico odore di olio bruciato.

la combustione dell'emulsione ha prodotto una fiamma giallo-fiamma più corta, più lunga

Non concludo nulla perché troppi parametri sono casuali;
tuttavia, volevo sottolineare che questo non è nuovo e che questo processo è noto.
ma è un piacere che ho voluto condividere con te

[elefante]

Esperienza molto interessante, sfere. In effetti, sarebbe stato interessante fare un po 'di calorimetria, ad esempio mettendo una piccola pentola sulla fiamma.

Pertanto:

con la stessa quantità d'acqua nella padella

Test 1: combustione di X cc di olio: delta T °?

Test 2: brucia la stessa quantità di olio + acqua: delta T °

Ovviamente è necessario adattare la quantità di olio e acqua nella padella in modo che l'aumento di temperatura sia significativo, ad esempio per il test 1, 15 80 ° C per evitare di trovarsi negli errori di misurazione .

Il seguente esperimento consiste nel ripetere il test N ° 2 con proporzioni diverse di acqua.

[dedeleco]

Non sorprende, perché il potere calorifico dell'olio è di circa 38000KJ / litro:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
e l'energia per portare l'acqua a 500 ° C è molto inferiore a 3000KJ / litro
http://en.wikipedia.org/wiki/Latent_heat
e quindi c'è ancora energia per bruciare il tutto, meno violentemente.

L'alcol 50% peggiora, perché è solo 21000KJ / litro.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique

[chatelot16]

calorimetria? mettere una padella sopra la fiamma non è davvero calorimetria ...

come fai a sapere quanta parte del calore riscalda la padella o si perde?

non vale nemmeno la pena di misurare: la combustione dell'olio produce l'energia che deve produrre, la vaporizzazione dell'acqua consuma l'energia fornita dall'energia della vaporizzazione, poiché l'energia della combustione è molto più alto dell'energia di vaporizzazione dell'acqua può continuare a bruciare

ma questo risultato è interessante: con il legno, ad esempio, il legno verde che contiene meno acqua della tua miscela brucia male: l'umidità del legno non consuma solo un po 'di energia, sabota completamente la combustione e gran parte del carburante va in fumo senza bruciare

il tuo olio ha la qualità della combustione propriamente miscelata con l'acqua grazie al detergente

[Capt_Maloche]

ciao
Mi sono divertito alla seguente esperienza:
in una ciotola di metallo ho versato 10 ml di acqua, 1 ml di detersivo per stoviglie, ho mescolato bene, ho aggiunto 10 cc di olio, ho emulsionato bene.
...
ma è un piacere che ho voluto condividere con te

Buongiorno,

hai ragione è un piacere condividere questo tipo di manipolazione

Peccato che tu non abbia fatto un piccolo video, o almeno una o due foto, manca un po 'di "allegria" tutto ciò

e perché dosare acqua + detersivo in ml e petrolio in cc?
cos'è un cc? a cm3 = 1ml; AH, apparentemente
secondo il mio convertitore, 1cc sarebbe uguale a 1ml (per essere confermato, non so da dove provenga questa unità ...)

Quindi, in pratica, hai creato una miscela di 50% acqua + 50% di olio

Vedi, il PCI di Lampant Oil riguarda 40 000 KJ / Kg
Il calore latente di vaporizzazione è 2550 KJ / kg + (4.18x80) = 334KJ / Kg per il montaggio a 20 100 ° C = 2884 KJ / Kg

vale a dire che in teoria un rapporto di massa massimo di 40 000 / 2884 = 13.8 potrebbe scomparire del tutto

In breve: volume di olio 1 per i volumi d'acqua 10
ma quale interesse?

Conosciamo le reazioni che consentono al vapore acqueo di migliorare notevolmente la combustione

sarebbe interessante testare dosaggi diversi su questo principio

ecco un TP interessante, ti piacerebbe gestirlo con misurazioni, foto e video?

[Obamot]

Assolutamente capitano Maloche. Quello che si dovrebbe sapere in fondo, è se c'è un contributo calorifico da parte del vapore acqueo, o un contributo in qualche modo "sinergico", è così? Quello che vorrei sapere è se esiste un guadagno calcolato per un motore Pantone e in quale ordine?

Sì, sfere, perché prendere due scale? A proposito, era la benzina, ma che tipo?

Per la miscela, sembra che le proporzioni fossero piuttosto le seguenti:

1l d'acqua = 1 kg
1l di olio = 0,8 kg

Così sembra che DC 10 40 essere l'equivalente di azioni, rispetto allo stesso contenuto d'acqua da condividere 50, azioni 10 + per il piatto liquido .... sarebbe perdere un po 'piccolo per fare un conto tondo 100 azioni (ma potrei sbagliarmi).

[elefante]

Per i nostri esperimenti sullo sfondo del garage, il rapporto del volume mi sembra il più facile da gestire. Solo un cilindro graduato. Nulla impedisce di fare un grafico di conversione volume / massa dopo.

[dedeleco]

Se misurato mediante calorimetria, ci sarà meno calore e nessun input di vapore acqueo. Misurare con calorimetro.

Con l'alcol a 50 °, facciamo lo stesso, per i pancakes flambé, con meno calore!

Lo stesso meccanismo può avere effetti opposti:
vaporizzazione brutale dell'acqua, disperde intorno ad esso,
se diviso molto fine, omogeneizza il carburante disperdendolo in gocce molto fini, aumentando la sua superficie per evaporare e la sua capacità di accendersi e quindi migliorare la qualità della combustione.
così poco diviso, l'esplosione di grosse gocce molto violente disperde grandi gocce di carburante lontano verso zone fredde impedendole di bruciare correttamente.
Il legno bagnato mostra questo tipo di combustione incompleta.

[dedeleco]

chatelot16 scrive:

calorimetria? mettere una padella sopra la fiamma non è davvero calorimetria ...
come fai a sapere quanta parte del calore riscalda la padella o si perde?

un calorimetro non è affatto una padella sulla fiamma !!
http://en.wikipedia.org/wiki/Calorimeter
http://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A8tre
Recuperiamo tutto il calore e tutti i prodotti !!

Bomb calorimetri
Calorimetro di bomba

Un calorimetro è un tipo di calorimetro a volume costante utilizzato per misurare il calore di combustione di una particolare reazione. I calorimetri delle bombe hanno lo stesso effetto del calorimetro. L'energia elettrica viene utilizzata per accendere il combustibile; Mentre il combustibile brucia, riscalda l'aria circostante, che si espande e fuoriesce attraverso un tubo che porta l'aria fuori dal calorimetro. Quando l'aria fuoriesce dal tubo, riscalda anche l'acqua all'esterno del tubo. La temperatura dell'acqua consente di calcolare il contenuto calorico del carburante.

Nei disegni calorimetro più recenti, l'intero bomba, pressurizzato con eccesso di ossigeno puro (tipicamente a 30atm) e contenente una massa nota di campione (tipicamente 1-1.5 g) e una piccola quantità fissa di acqua (per assorbire i gas acido prodotto) è noto sommersa da un volume di acqua (ca. 2000 ml) prima che il carico è (nuovamente elettricamente) acceso. La bomba, con il campione e ossigeno, formano un sistema chiuso - senza aria fuoriesce durante la reazione. L'energia rilasciata dalla combustione aumenta la temperatura della bomba di acciaio, ict felice, e la camicia d'acqua circostante. Vengono quindi misurati i cambiamenti di temperatura nell'acqua. Questo aumento della temperatura, oltre ad fattore bomba (qui est dipende dalla capacità termica delle parti metalliche bomba) viene utilizzato per calcolare l'energia Dato dalla bruciatura del campione. Una piccola regolazione avviene per spiegare l'ingresso elettrico energia, il fusibile bruciore e secrezione acida (mediante titolazione del liquido residuo). Dopo aver misurato la temperatura, la pressione in eccesso viene rilasciata.

Fondamentalmente, un calorimetro bomba Consiste di una tazzina per contenere il campione, ossigeno, una bomba in acciaio inox, acqua, un agitatore, un termometro, dewar (per impedire il flusso prevenzione calore dal calorimetro all'ambiente circostante) e sistema di accensione collegato al bomba.

Non essendoci scambio termico tra il calorimetro e l'ambiente circostante → Q = 0 (adiabatico); nessun lavoro svolto → W = 0 Quindi, la variazione di energia interna totale ΔU (totale) = Q + W = 0

Inoltre, variazione di energia interna totale ΔU (totale) = ΔU (sistema) + ΔU (ambiente) = 0 → ΔU (sistema) = - ΔU (ambiente) = -Cv ΔT (volume costante → dV = 0)

dove Cv = capacità termica della bomba

Prima che la bomba possa essere usata per determinare il calore di combustione di qualsiasi composto, deve essere calibrato. Il valore di Cv può essere stimato da Cv (calorimetro) = m (acqua). Cv (acqua) + m (acciaio). Cv (acciaio)

m (acqua) e m (acciaio) possono essere misurati;

Cv (acqua) = 1 cal / gK

Cv (acciaio) = 0.1 cal / gK

In laboratorio, il Cv viene determinato facendo funzionare un composto con valore noto del calore di combustione: Cv = Hc / ΔT

I composti comuni sono acido benzoico (Hc = 6318 cal / g), acido p-metilbenzoico (Hc = 6957 cal / g)

La temperatura (T) viene registrata ogni minuto e ΔT = T (finale) - T (iniziale)

Un piccolo fattore contribuisce alla correzione del calore totale della combustione è il filo fusibile. Il filo del fusibile del nichel è spesso usato e ha un calore di combustione = 0.9813 kcal / g

Per calibrare la bomba, viene pesata una piccola quantità (~ 1 g) di acido benzoico o acido p-metilbenzoico. Prima e dopo il processo di combustione viene pesata una lunghezza di filo fusibile in nichel (~ 10 cm). Massa del filo del fusibile bruciato Δm = m (prima) - m (dopo)

La combustione del campione (acido benzoico) all'interno della bomba ΔHc = ΔHc (acido benzoico) xm (aicd benzoico) + ΔHc (filo del fusibile Ni) x Δm (filo del fusibile Ni)

ΔHc = Cv. ΔT → Cv = ΔHc / ΔT

Una volta determinato il valore Cv della bomba, la bomba è pronta per essere utilizzata per calcolare il calore di combustione di qualsiasi composto con ΔHc = Cv. ΔT

[4] [5]

[Alain G]

calorimetria? mettere una padella sopra la fiamma non è davvero calorimetria ...

come fai a sapere quanta parte del calore riscalda la padella o si perde?

non vale nemmeno la pena di misurare: la combustione dell'olio produce l'energia che deve produrre, la vaporizzazione dell'acqua consuma l'energia fornita dall'energia della vaporizzazione, poiché l'energia della combustione è molto più alto dell'energia di vaporizzazione dell'acqua può continuare a bruciare

ma questo risultato è interessante: con il legno, ad esempio, il legno verde che contiene meno acqua della tua miscela brucia male: l'umidità del legno non consuma solo un po 'di energia, sabota completamente la combustione e gran parte del carburante va in fumo senza bruciare

il tuo olio ha la qualità della combustione propriamente miscelata con l'acqua grazie al detergente

Chatelot Hi!

Non sono d'accordo con te per il legno bagnato! Sto riscaldando il legno da molto tempo con una stufa a combustione lenta e posso assicurarti che se la stufa è in grado di raggiungere una temperatura elevata a combustione lenta, un legno semi-umido produce una resa termica migliore rispetto a un legno molto secco .

Vi ricordo che una buona stufa ha un lenzuolo che costringe la fiamma e il fumo ad incontrarsi per una migliore combustione perché costringe il fumo a passare nella fiamma!