Ci sono diversi composti per abbassare la resistenza dell'acqua (Es: soda), o facilitare il rilascio di idrogeno.
Grazie per averle postate qui
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copia del post "elettrolisi migliorata"
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Ho sentito che alcuni userebbero sodio boroidruro per generare o immagazzinare idrogeno. Qualcuno ha provato con l'elettrolisi.
http://www.reptox.csst.qc.ca/produit.as ... tification
Qui non sarebbe come la soda per ridurre la resistenza dell'elettrolita, ma sarebbe un catalizzatore chimico per il rilascio di idrogeno. Alcune voci persino che JM avrebbe usato nel suo reattore usujet ...
Catalizzatori per elettrolisi?
- L'ex Oceano
- modérateur
- post: 1571
- iscrizione: 04/06/05, 23:10
- Località: Lorena - Francia
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Non è un catalizzatore. Per definizione, un catalizzatore accelera o facilita una reazione chimica ed è intatto alla fine della reazione.
In realtà ciò corrisponde a un reagente perché viene trasformato dando idrogeno.
È paragonabile al sodio metallico che in presenza di acqua rilascia idrogeno, calore e forma ossido di sodio.
Questo reagente potrebbe essere un modo per immagazzinare idrogeno e ottenere idrogeno, oppure è riscaldato a più di 400 ° C, o mettere acqua su di esso.
Infine, per l'elettrolisi, se viene messo in acqua reagirà e produrrà idrogeno che non sarà dovuto all'elettrolisi ma alla reazione di H4BNa con acqua ....
In realtà ciò corrisponde a un reagente perché viene trasformato dando idrogeno.
È paragonabile al sodio metallico che in presenza di acqua rilascia idrogeno, calore e forma ossido di sodio.
Questo reagente potrebbe essere un modo per immagazzinare idrogeno e ottenere idrogeno, oppure è riscaldato a più di 400 ° C, o mettere acqua su di esso.
Infine, per l'elettrolisi, se viene messo in acqua reagirà e produrrà idrogeno che non sarà dovuto all'elettrolisi ma alla reazione di H4BNa con acqua ....
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Sì, ma intendevo il catalizzatore di rilascio dell'idrogeno: in acqua in modo permanente, NaBH4 produce idrogeno, riassocia con l'acqua (+ affinità?) Per ridare idrogeno, ecc.
D'altra parte, mi sembra che ci siano due composti incluso il rutenio che catalizzano effettivamente questa reazione di NaBH4 con l'acqua. Ma non è necessario metterli in contatto quando vogliamo fermare il sistema.
Nel caso in cui sarebbe presente solo NaBH4, si potrebbe presumere che una leggera corrente nell'acqua potrebbe facilitare la reazione (immissione di energia?), Quindi l'interesse in associazione con l'elettrolisi.
D'altra parte, mi sembra che ci siano due composti incluso il rutenio che catalizzano effettivamente questa reazione di NaBH4 con l'acqua. Ma non è necessario metterli in contatto quando vogliamo fermare il sistema.
Nel caso in cui sarebbe presente solo NaBH4, si potrebbe presumere che una leggera corrente nell'acqua potrebbe facilitare la reazione (immissione di energia?), Quindi l'interesse in associazione con l'elettrolisi.
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ex oceanica ha scritto:Non è un catalizzatore. Per definizione, un catalizzatore accelera o facilita una reazione chimica ed è intatto alla fine della reazione.
In realtà ciò corrisponde a un reagente perché viene trasformato dando idrogeno.
È necessario distinguere abbastanza chiaramente i fenomeni di catalisi omogeneo di quelli di catalisi eterogeneo. Nel primo caso, il catalizzatore è un corpo disciolto nella fase di reazione, mentre nel secondo il catalizzatore forma una fase distinta, generalmente solida, e la reazione avviene sulla superficie di contatto.
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Il numero di molecole in una goccia d'acqua è pari al numero di goccia che contiene il Mar Nero!
- Misterloxo
- buona Éconologue!
- post: 480
- iscrizione: 10/02/03, 15:28
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Penso che abyssin3 voglia parlare dei "prodotti" che vengono aggiunti all'acqua per renderlo un elettrolita più conduttivo.
Nel mezzo di base (alcalino):
- KOH: idrossido di potassio
- K2C03: carbonato di potassio
In mezzo acido:
- HCl: acido cloridrico
...
Nel mezzo di base (alcalino):
- KOH: idrossido di potassio
- K2C03: carbonato di potassio
In mezzo acido:
- HCl: acido cloridrico
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Imparare la disobbedienza è un processo lungo. Ci vuole una vita per raggiungere la perfezione. "Maurice Rajsfus
Pensare è dire di no. "Alain, filosofo
Pensare è dire di no. "Alain, filosofo
Bonjour à tous!
Un piccolo riepilogo perché non è necessariamente ovvio:
-I cristalli di sodio venduti per kg, sarebbero "carbonato di sodio" (o soda) (Na2CO3), chiamato "soda" .. (originariamente prodotto con cenere vegetale)
- "idrossido di sodio" (NaOH), chiamato "soda caustica" e abuso di lingua "soda".
- "Idrossido di potassio" (KOH), denominato "potassa caustica".
"Bicarbonato di sodio" (la cosiddetta soda) è idrogenato di sodio (NaHCo3), utilizzato inizialmente da Naudin
-Il "carbonato di potassio", (K2CO3). È l'elettrolita di Naudin.
+++++++++++++++++
Lo scolapiatti "Destop" è NaOH. Ma attenzione, non è puro, e non riportato sull'etichetta secondo uno studio chimico; c'è l'ammoniaca L'ultimo Destop è ora venduto con candeggina.
Nei supermercati, il litro ordinario di "household sbloccante" (1,10 €) contiene 30,5% NaOH e 1,5% di ammoniaca.
Il litro di H2SO4 è al 37%. (€ 1,98)
Il litro di HCL è minimo a 90%. (€ 1,28)
Il litro di "soluzione di idrossido di sodio" è 30,5% di idrossido di sodio. (1,19 €). È il nostro NaOH.
Acqua demineralizzata 0,50 € per litro / 1,55 € i litri 5; e persino 1,20 € alla sezione di ferro.
Non deve ammoniaca, né sale di cottura, perché il rilascio di gas tossici
La liscivia di soda, in litri a 30,5%, in supermercato, è la più facile. Come è, o diluito con acqua demineralizzata.
Questo è il naoh usato dagli insegnanti delle scuole superiori. Ncl lo sta usando ora.
Più originale, una lavanderia di cenere grigia, recuperata in un camino in legno, funziona anche. Mix di diversi elettroliti naturali che si completano a vicenda, per meno efficienza, ma non per un round. (cenere a saturazione in un secchio d'acqua, alcuni giorni, in modo che il massimo si dissolva.)
Un piccolo riepilogo perché non è necessariamente ovvio:
-I cristalli di sodio venduti per kg, sarebbero "carbonato di sodio" (o soda) (Na2CO3), chiamato "soda" .. (originariamente prodotto con cenere vegetale)
- "idrossido di sodio" (NaOH), chiamato "soda caustica" e abuso di lingua "soda".
- "Idrossido di potassio" (KOH), denominato "potassa caustica".
"Bicarbonato di sodio" (la cosiddetta soda) è idrogenato di sodio (NaHCo3), utilizzato inizialmente da Naudin
-Il "carbonato di potassio", (K2CO3). È l'elettrolita di Naudin.
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Lo scolapiatti "Destop" è NaOH. Ma attenzione, non è puro, e non riportato sull'etichetta secondo uno studio chimico; c'è l'ammoniaca L'ultimo Destop è ora venduto con candeggina.
Nei supermercati, il litro ordinario di "household sbloccante" (1,10 €) contiene 30,5% NaOH e 1,5% di ammoniaca.
Il litro di H2SO4 è al 37%. (€ 1,98)
Il litro di HCL è minimo a 90%. (€ 1,28)
Il litro di "soluzione di idrossido di sodio" è 30,5% di idrossido di sodio. (1,19 €). È il nostro NaOH.
Acqua demineralizzata 0,50 € per litro / 1,55 € i litri 5; e persino 1,20 € alla sezione di ferro.
Non deve ammoniaca, né sale di cottura, perché il rilascio di gas tossici
La liscivia di soda, in litri a 30,5%, in supermercato, è la più facile. Come è, o diluito con acqua demineralizzata.
Questo è il naoh usato dagli insegnanti delle scuole superiori. Ncl lo sta usando ora.
Più originale, una lavanderia di cenere grigia, recuperata in un camino in legno, funziona anche. Mix di diversi elettroliti naturali che si completano a vicenda, per meno efficienza, ma non per un round. (cenere a saturazione in un secchio d'acqua, alcuni giorni, in modo che il massimo si dissolva.)
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- Misterloxo
- buona Éconologue!
- post: 480
- iscrizione: 10/02/03, 15:28
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Ciao Zac!
Per KOH, la concentrazione di massa ottimale è 28%.
cf (grazie Coniglio): h2homesystem.pdf
Ciò che è qd stesso in alto credo anche se non è fastidioso perché questo prodotto non dovrebbe essere consumato durante l'elettrolisi.
In altre parole, viene dosato una volta per la quantità (in realtà il peso) di acqua che conterrà il sistema. Quindi, se viene mantenuto il livello costante dell'acqua, anche la concentrazione rimarrà costante.
Altri dicono che è necessario misurare il KOH per limitare la corrente, cioè per mettere abbastanza in modo che al massimo passi 10 A (o 15 come il caso).
Questo è un modo semplice (senza elettronica) per limitare il consumo di energia.
Per altri elettroliti, non conosco la percentuale che porta alla massima conduttività. Tuttavia, il secondo metodo funziona altrettanto bene.
a + l'uomo libero
Per KOH, la concentrazione di massa ottimale è 28%.
cf (grazie Coniglio): h2homesystem.pdf
Ciò che è qd stesso in alto credo anche se non è fastidioso perché questo prodotto non dovrebbe essere consumato durante l'elettrolisi.
In altre parole, viene dosato una volta per la quantità (in realtà il peso) di acqua che conterrà il sistema. Quindi, se viene mantenuto il livello costante dell'acqua, anche la concentrazione rimarrà costante.
Altri dicono che è necessario misurare il KOH per limitare la corrente, cioè per mettere abbastanza in modo che al massimo passi 10 A (o 15 come il caso).
Questo è un modo semplice (senza elettronica) per limitare il consumo di energia.
Per altri elettroliti, non conosco la percentuale che porta alla massima conduttività. Tuttavia, il secondo metodo funziona altrettanto bene.
a + l'uomo libero
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Imparare la disobbedienza è un processo lungo. Ci vuole una vita per raggiungere la perfezione. "Maurice Rajsfus
Pensare è dire di no. "Alain, filosofo
Pensare è dire di no. "Alain, filosofo
Penso che abyssin3 voglia parlare dei "prodotti" che vengono aggiunti all'acqua per renderlo un elettrolita più conduttivo.
L'effetto è ciò che intendevo per quello, che può rendere un elettrolita più conduttivo, o anche quello che può promuovere il rilascio di H2 (come NaBH4). Insomma tutto in generale che può facilitare il processo.
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